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h2o2 几个键

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已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子,若反应后S2O8n-离子变成SO42-;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2,则S2O8n-中的n值和S的化合价是(  )A.2,+7B.2,+6C.4,+7D.4,+4 , NO , 下列含有非极性键的共价化合物是(  )A.HClB.Na2O2C.H2O2D.H2 , 在HF、H2S、NH3、H2O2、CH2O、BF3、BeCl2、CO2、CCl4、P4、C2H4分子中:(1)只以非极性键结合的非极性分子是______(2)以极性键和非极性键相结合的非极性...

已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离: Mn2+氧化成MnO4-,Mn元素的化合价由+2价升高为+7价,若反应后S2O8n-变成SO42-,S的化合价降低,SO42-中S的化合价为+6价,则S2O8n-中的S元素的化合价为+7价,则+7×2+(-2)×8=-n,解得n=2,
故选A.

H2O2,O2,O3的键级: H2O2,1
O2,2
O3,1

下列含有非极性键的共价化合物是(  )A.HClB.Na2O2C.H2O2D.H: A、HCl中只含极性共价键,故A错误;
B、Na2O2中含有离子键和非极性键,属于含有非极性键的离子化合物,故B错误;
C、H2O2中含有极性键和非极性键,属于含有非极性键的共价化合物,故C正确;
D、H2中只含有非极性共价键,属于单质,故D错误;
故选C.

在HF、H2S、NH3、H2O2、CH2O、BF3、BeCl2、CO2、CCl4、P4、C2H4分子中:(1)只以非极性键结合的非极性分: (1)以上几种物质中,只有P4为单质,只有非极性键,则属于非极性分子,故答案为:P4;
(2)以极性键和非极性键相结合的非极性分子只有C2H4,故答案为:C2H4;
(3)以极性键相结合的物质且具有正四面体结构的非极性分子只有四氯化碳,故答案为:CCl4;
(4)以极性键相结合的物质且具有平面正三角形结构的非极性分子是CH2O、BF3,故答案为:CH2O、BF3.

h2o2和na2o2有极性键吗: H2O2有极性键,是过氧化氢分子中的O-H键,Na2O2中没有极性键,在Na2O2中是Na+和过氧根离子的离子键不用考虑极性问题,过氧根中两个氧之间为非极性共价键。

在CaCl2、KOH、Na2O2、N2、H2O2、CO2中:(1)只含有离子键的物质的是______,只含有极性键的物质为_____: (1)这些物质中只有CaCl2存在离子键,钙离子和氯离子之间存在离子键;
二氧化碳中C原子和O原子之间存在极性键,所以只有CO2存在极性键;
双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键,只有H2O2存在极性键和非极性键,
故答案为:CaCl2;CO2;H2O2;
(2)单质分子中只存在非极性键,所以氮气分子中存在非极性键;KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键,所以KOH中存在离子键和极性键;
过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键,所以过氧化钠中存在离子键和非极性键,
故答案为:N2;KOH;Na2O2.

H2O2结构式以及共价键数目: 因为氧可以形成两个共价键,也就是每个氧原子有两个半键,即单电子,两个氧原子之间形成一个共价键,两个氧原子各剩下一个单电子,再和氢原子形成一对共价键,就稳定了。但如果两个氧原子之间形成两对共用电子对的话,就没有单电子与氢原子成键了,于是就成了氧气。
希望能帮到你哦,亲。

写出H2O2中按电子云重叠形成的共价键的类型: H-O是极性共价键
O-O是非极性共价键

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